Ногти 2017 александра лебедева

Александра всё ещё Лебедева

• Все записи
• Записи Александры
• Поиск

Александра Лебедева запись закреплена

Фильмы /Новинки кино 2020

Антон Диденко запись закреплена

Александра Лебедева запись закреплена

Абдумалик Эсамбаев запись закреплена

Александра Лебедева обновила фотографию на странице:

Александра Лебедева запись закреплена

Нафиса Валиева

Александра Лебедева запись закреплена

Дарья Волошинская запись закреплена

Прикольные поздравления с днем рождения женщине: короткие с юмором
Показать полностью.

Поздравляю с днем рождения,
Кушать вам и не полнеть,
Чувства в сердце, да такого,
Чтоб хотелось песни петь.

Ногти чтобы не ломались
И не рвался чтоб чулок,
Чтоб каблук вам был удобен,
Грациозен и высок.

Шубку с норки вам не плечи,
Доллары — в ваш кошелек,
В уши — яркие бриллианты,
Да в постель вам — кофеек.

Желаю в жизни меньше стрессов,
И для мужчины будь принцессой.
Чтоб знал, где в доме есть плита,
Готовил сам чтоб лет до ста.

Чтоб за собой носки стирал
И никогда чтоб не ворчал.
Чтоб мог всегда все успевать:
Работать, гладить и стирать.

Ну, а тебе дарил подарки,
И ночью с ним чтоб было жарко.
Ну, и еще тебе везенья,
Любви, удачи. С днем рожденья!

Удачи, счастья! С днем рожденья!
Эмоций, радости − не счесть!
Пусть классным будет настроенье,
Весь день пусть будет в твою честь:

Пусть утром комплименты скажут,
К обеду − премию дадут,
А вечером − концерт покажут
И забабахают салют

Нет, я сегодня не скажу
Тебе банальных пожеланий,
А вот возьму и наложу
На тебя суперзаклинанье:

Да не повиснет тряпкой грудь!
И целлюлит, иди-ка лесом!
А ты, работа, уж не будь
Вовек причиною для стресса!

Да будет стрелочка весов
На цифре той, какой желаешь,
Притом, что вкусную еду
Себе все время позволяешь!

И да пребудет с тобой тот,
Кому досталось твое сердце.
Пусть он всегда тебя поймет
И даст душе твоей согреться!

Источник статьи: http://vk.com/sashenka_zanyata

Александра Лебедева

🦊 Места. Можете согласиться, что у каждого из нас есть место, куда бы мы всегда хотели вернуться, а значит — это место даёт нам положительные эмоции, которые прямым или косвенным образом, но точно влияют на наше желание покорять вершины и вдохновение на что-то новое. Так вот у меня таким местом является лагерь, в котором я выросла (про него могу сделать отдельную серию постов: про то, как он мне помогает в достижении целей, если хочешь, ставь ❤️ в комменты). Найди своё такое место, и я уверена, что это поможет найти новые идеи.

🦊 Окружение. Мы живем в социуме, ну и куда без общения с человечками. Именно эти человечки обладают чудесной способностью давать тебе «пиночек» и новые идеи для самореализации. Но важно найти именно тех, кто будет не разлагать твою мотивацию, а наоборот стремиться к тому же, к чему и ты. Только тогда ты сможешь вдохновляться и работать дальше.

🦊 Вы сами. Не поверишь, но ты — это и есть твой главный источник . Как это работает? Смотри, ты узнал о чем-то то новом для себя и хочешь это попробовать. Волей не волей ты сам начнёшь подталкивать себя к действиям, чтобы притворить в жизнь то, о чем мечтаешь. Вот ты хочешь поступить в какой-то определенный вуз, и только твое истинное желание может тебя толкать работать.

🦊 Твоя активность. Согласись, чем больше ты познаёшь, открываешь для себя нового, тем больше ты вдохновляешься на новые свершения. Либо же убеждаешься, что для достижения желаемого тебе следует ещё больше стараться. Ты видишь, как развивается мир и развиваешься вместе с ним!

🦊 Природа. Да, мы уже говорили про места, но тут хочу затронуть несколько другую тему. Именно чистую природу: поле, лес, родник, горы, одиночество или компания с близкими. Именно чистые пейзажи помогают нам размыслить о многом и мы часто приходим именно к добрым мыслям в такой атмосфере и вдохновляемся внутренними ресурсами!

Вот и я закончила рассказывать, о своих главных источниках вдохновения. А чем вдохновляетесь вы? Очень жду ваши ответы и мнения в комментах. Какой пункт показался вам наиболее вдохновляющим?»> ✨ Источники вдохновения

Наверное, у каждого из вас было когда-то ощущение, что все идёт не так: пропала мотивация, ничего не радует и не клеится, а главное, что этот период не заканчивается. Вот тут и нужно оно — вдохновение.
В данном контексте вдохновение почти равно мотивации, но это другое немножко. Давайте я расскажу вам свои источники, откуда можно взять вдохновение 🌸

🦊 Места. Можете согласиться, что у каждого из нас есть место, куда бы мы всегда хотели вернуться, а значит — это место даёт нам положительные эмоции, которые прямым или косвенным образом, но точно влияют на наше желание покорять вершины и вдохновение на что-то новое. Так вот у меня таким местом является лагерь, в котором я выросла (про него могу сделать отдельную серию постов: про то, как он мне помогает в достижении целей, если хочешь, ставь ❤️ в комменты). Найди своё такое место, и я уверена, что это поможет найти новые идеи.

🦊 Окружение. Мы живем в социуме, ну и куда без общения с человечками. Именно эти человечки обладают чудесной способностью давать тебе «пиночек» и новые идеи для самореализации. Но важно найти именно тех, кто будет не разлагать твою мотивацию, а наоборот стремиться к тому же, к чему и ты. Только тогда ты сможешь вдохновляться и работать дальше.

🦊 Вы сами. Не поверишь, но ты — это и есть твой главный источник . Как это работает? Смотри, ты узнал о чем-то то новом для себя и хочешь это попробовать. Волей не волей ты сам начнёшь подталкивать себя к действиям, чтобы притворить в жизнь то, о чем мечтаешь. Вот ты хочешь поступить в какой-то определенный вуз, и только твое истинное желание может тебя толкать работать.

🦊 Твоя активность. Согласись, чем больше ты познаёшь, открываешь для себя нового, тем больше ты вдохновляешься на новые свершения. Либо же убеждаешься, что для достижения желаемого тебе следует ещё больше стараться. Ты видишь, как развивается мир и развиваешься вместе с ним!

🦊 Природа. Да, мы уже говорили про места, но тут хочу затронуть несколько другую тему. Именно чистую природу: поле, лес, родник, горы, одиночество или компания с близкими. Именно чистые пейзажи помогают нам размыслить о многом и мы часто приходим именно к добрым мыслям в такой атмосфере и вдохновляемся внутренними ресурсами!

🥰 Галогены-элементы 7 группы главной подгруппы.
Простые вещества-галогены двухатомны! То есть в реакциях мы всегда пишем двоечку после элементы в индексе:

💚 Фтор F2 — светло-зелёный газ
💛 Хлор Cl2 — желто-зелёный газ
❤️ Бром Br2 — красно-бурая жидкость
💜 Йод I2 — фиолетовые кристаллы

🧪 Химические свойства галогенов:
1. Взаимодействие галогенов с водой
2F2 + 2H2O -> 4HF + O2
Cl2 + H2O -> HClO + HCl (бром реагирует по такой же схеме, просто замени хлор на бром)
2. Взаимодействие хлора и брома со щелочами
Является реакцией диспропорционирвоания — когда один и тот же химический элемент меняет свою степень окисления два раза: в большую и меньшую сторону.
Без нагревания: Br2 + 2NaOH -> NaBr + NaBrO + H2O
При нагревании: 3Br2 + 6NaOH -> 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
3. С металлами –> Соли-галогениды
Простая реакция соединения. Помни, что степень окисления галогенов в таких солях всегда -1.
F2 + 2Na -> 2NaF
Br2 + Mg -> MgBr2
4. С галогенидами, вытесняя друг друга
Условие: реакция протекает, если простое вещество – галоген выше галогена из соли в таблице Менделеева
2NaCl + F2 -> 2NaF + Cl2
Br2 + NaCl -> не идет
5. Со всеми неметаллами, кроме N2 и O2
Также реакция соединения, галогены имеют степень окисления -1.
H2 + Br2 -> 2HBr
S + 3F2 -> SF6

Сохраняй важнейшие свойства галогенов, везде пригодятся 🦊❤️»> 🌿 Кто такие галогены?

Сегодня хочу раскрыть тебе тему галогены. Всю самую важную информацию читай ниже ⬇️

🥰 Галогены-элементы 7 группы главной подгруппы.
Простые вещества-галогены двухатомны! То есть в реакциях мы всегда пишем двоечку после элементы в индексе:

💚 Фтор F2 — светло-зелёный газ
💛 Хлор Cl2 — желто-зелёный газ
❤️ Бром Br2 — красно-бурая жидкость
💜 Йод I2 — фиолетовые кристаллы

🧪 Химические свойства галогенов:
1. Взаимодействие галогенов с водой
2F2 + 2H2O -> 4HF + O2
Cl2 + H2O -> HClO + HCl (бром реагирует по такой же схеме, просто замени хлор на бром)
2. Взаимодействие хлора и брома со щелочами
Является реакцией диспропорционирвоания — когда один и тот же химический элемент меняет свою степень окисления два раза: в большую и меньшую сторону.
Без нагревания: Br2 + 2NaOH -> NaBr + NaBrO + H2O
При нагревании: 3Br2 + 6NaOH -> 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
3. С металлами –> Соли-галогениды
Простая реакция соединения. Помни, что степень окисления галогенов в таких солях всегда -1.
F2 + 2Na -> 2NaF
Br2 + Mg -> MgBr2
4. С галогенидами, вытесняя друг друга
Условие: реакция протекает, если простое вещество – галоген выше галогена из соли в таблице Менделеева
2NaCl + F2 -> 2NaF + Cl2
Br2 + NaCl -> не идет
5. Со всеми неметаллами, кроме N2 и O2
Также реакция соединения, галогены имеют степень окисления -1.
H2 + Br2 -> 2HBr
S + 3F2 -> SF6

Мне часто задают вопрос, что делать, когда лень? Я прокрастинатор, я не могу заставить себя учиться. Но ведь по сути, когда начинаешь разбираться, то понимаешь, что у человека просто нет цели.

Подумай, а зачем тебе хорошая оценка за экзамен? Какова твоя реальная цель? Вот только, если ты ее поставишь, тогда и добьёшься результата! Задай себе вопрос: а что будет дальше? Что будет, если сегодня я не узнаю новую тему но химии? Тогда ты не сможешь изучить все темы для экзамена и вряд ли получишь высший балл!

Суть данного поста в том, что именно мы несём ответственность за свои решения и результат! Только ты можешь решить, будешь ли ты те же 30 минут подготовки тратить на химию или прятать от мамы телефон, якобы готовишься! Только от тебя зависит твой результат! Помни это!

Пост получился немного короткий и чуть сумбурный, но главная суть его должна заставить задуматься. И начать уже сейчас принимать такие решения, которые в итоге приведут вас к жизни вашей мечты!

☝🏻 И даже сейчас, когда ОГЭ отменили по дополнительным предметам — это не повод расслабляться. Ведь впереди нас ждет важный экзамен — ЕГЭ по химии, получив хорошую базу знаний сейчас, у вас сразу появляется больше шансов получить максимальный балл и поступить в вуз мечты, стать хорошим специалистом в своей области! Думай наперед, ведь все только в твоих руках! Для этого пиши мне в личное сообщение кодовое слово «ХИМИК» для подробностей)

С любовью,
Ваша Саша 🦊❤»> 🌿 А что дальше?

На написание данного поста меня натолкнули мои мастера. В нем речь пойдет о словах «лень» и «прокрастинация».

Мне часто задают вопрос, что делать, когда лень? Я прокрастинатор, я не могу заставить себя учиться. Но ведь по сути, когда начинаешь разбираться, то понимаешь, что у человека просто нет цели.

Подумай, а зачем тебе хорошая оценка за экзамен? Какова твоя реальная цель? Вот только, если ты ее поставишь, тогда и добьёшься результата! Задай себе вопрос: а что будет дальше? Что будет, если сегодня я не узнаю новую тему но химии? Тогда ты не сможешь изучить все темы для экзамена и вряд ли получишь высший балл!

Суть данного поста в том, что именно мы несём ответственность за свои решения и результат! Только ты можешь решить, будешь ли ты те же 30 минут подготовки тратить на химию или прятать от мамы телефон, якобы готовишься! Только от тебя зависит твой результат! Помни это!

Пост получился немного короткий и чуть сумбурный, но главная суть его должна заставить задуматься. И начать уже сейчас принимать такие решения, которые в итоге приведут вас к жизни вашей мечты!

☝🏻 И даже сейчас, когда ОГЭ отменили по дополнительным предметам — это не повод расслабляться. Ведь впереди нас ждет важный экзамен — ЕГЭ по химии, получив хорошую базу знаний сейчас, у вас сразу появляется больше шансов получить максимальный балл и поступить в вуз мечты, стать хорошим специалистом в своей области! Думай наперед, ведь все только в твоих руках! Для этого пиши мне в личное сообщение кодовое слово «ХИМИК» для подробностей)

📌 ОКСИДЫ
Данные вещества состоят из двух химических элементов, один из которых — это кислород в степени окисления -2.
Оксиды делятся на три вида:
🦊 Основные оксиды:
Проще определить степень окисления у отличного от кислорода элемента. А в основном оксид — это будет металл, который будет обязательно иметь степень окисления +1 или +2.
🦊 Кислотные оксиды
Определяем по степени окисления первого элемента. У такого вещества степень окисления первого элемента будет +5, +6, +7. То есть первый элемент либо неметалл, либо металл в высокой степени окисления.
🦊 Амфотерные оксиды
Образованы металлами в СО +3, +4 и двумя исключениям в СО +2
Al2O3, Fe2O3, BeO, ZnO, Cr2O3.

📌 КИСЛОТЫ
Это неорганические соединения, состоящие из катиона водорода (Н(+)) и аниона кислотного остатка. То есть делаем вывод, что обязательно в кислоте первым элементом будет водород. Названия кислот чаще всего тривиальные, то есть не поддаются правилам, их важно запомнить.
Пример: H2SO4 — серная кислота

📌 ОСНОВАНИЯ
Это неорганические соединения, которые состоят из катиона металла и группы ОН (искл: NH4OH). Основания могут растворимыми и нерастворимым. Растворимые основания называют щелочами.
Пример щелочи: NaOH, KOH
Пример нерастворимого основания: Cu(OH)2

📌 АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКИСДЫ:
Это неорганические соединения, которые состоят из катиона металла со степенью окисления +3, +4 (искл: Be, Zn) и группы ОН. Все амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми .
Пример: Al(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3.

📌 СОЛИ
Это неорганические соединения, образованные катиона металла (искл: ион аммония) и анионом кислотного остатка. Все соли для ОГЭ ты можешь найти в таблице растворимости. Названия им дают по схеме: кислотные остаток + название металла в Р.П.
Пример: Na2SO4 — сульфат натрия.

🧡 Теперь ты точно сможешь решить задание 5 в ОГЭ по химии и без труда изучать химические свойства всех классов неорганики.»> 🧪 Как различать классы в неорганике?

🧐 Прежде чем изучать свойства различных классов соединений следует понять, с чем ты вообще столкнешься.
В неорганической химии выделяют: оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли.

📌 ОКСИДЫ
Данные вещества состоят из двух химических элементов, один из которых — это кислород в степени окисления -2.
Оксиды делятся на три вида:
🦊 Основные оксиды:
Проще определить степень окисления у отличного от кислорода элемента. А в основном оксид — это будет металл, который будет обязательно иметь степень окисления +1 или +2.
🦊 Кислотные оксиды
Определяем по степени окисления первого элемента. У такого вещества степень окисления первого элемента будет +5, +6, +7. То есть первый элемент либо неметалл, либо металл в высокой степени окисления.
🦊 Амфотерные оксиды
Образованы металлами в СО +3, +4 и двумя исключениям в СО +2
Al2O3, Fe2O3, BeO, ZnO, Cr2O3.

📌 КИСЛОТЫ
Это неорганические соединения, состоящие из катиона водорода (Н(+)) и аниона кислотного остатка. То есть делаем вывод, что обязательно в кислоте первым элементом будет водород. Названия кислот чаще всего тривиальные, то есть не поддаются правилам, их важно запомнить.
Пример: H2SO4 — серная кислота

📌 ОСНОВАНИЯ
Это неорганические соединения, которые состоят из катиона металла и группы ОН (искл: NH4OH). Основания могут растворимыми и нерастворимым. Растворимые основания называют щелочами.
Пример щелочи: NaOH, KOH
Пример нерастворимого основания: Cu(OH)2

📌 АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКИСДЫ:
Это неорганические соединения, которые состоят из катиона металла со степенью окисления +3, +4 (искл: Be, Zn) и группы ОН. Все амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми .
Пример: Al(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3.

📌 СОЛИ
Это неорганические соединения, образованные катиона металла (искл: ион аммония) и анионом кислотного остатка. Все соли для ОГЭ ты можешь найти в таблице растворимости. Названия им дают по схеме: кислотные остаток + название металла в Р.П.
Пример: Na2SO4 — сульфат натрия.

Источник статьи: http://vk.com/chemistry_sasha